Configuração eletrônica

Arigelinda Pereira da Costa & Paulo César W. Albuquerque

Chamamos de configuração eletrônica ou distribuição eletrônica de um átomo à colocação dos elétrons deste átomo nos diversos níveis de energia em torno do seu núcleo.

Tal distribuição obedece às seguintes regras:

1. a colocação dos elétrons se faz do nível de menor energia (n = 1) para os níveis de maior energia (n > 1);

2. cada nível só começa a ser preenchido depois que o anterior já está completo – Princípio aufbau;

3. cada orbital acomoda, no máximo, dois elétrons e estes têm [de] ter spins opostos – Princípio da exclusão (Pauli);

4. dentro de cada nível os subníveis têm energia crescente, na seguinte ordem:

s < p < d < f

5. dentro de um mesmo subnível todos os orbitais têm a mesma energia;

6. elétrons, sendo cargas de mesmo sinal, tendem a se colocar tão distantes quanto possível. Daí, em orbitais de mesmo subnível, primeiro são colocados todos os elétrons α (spin positivo) – Regra de multiplicidade máxima (Hund);

7. depois que todos os orbitais do mesmo subnível estiverem semipreenchidos é que são colocados os elétrons de spin negativo (elétrons β);

8. na distribuição eletrônica em orbitais de um átomo qualquer, representam-se os subníveis completos pelo símbolo do gás nobre correspondente entre colchetes.

₃₅Br – 1s²/2s² 2p⁶/3s² 3p⁶ 3d¹⁰/4s² 4p⁵

[Ar] 4s² 4p⁵

Fonte: Costa, A. P. & Albuquerque, P. C. W. 1976. Química geral. RJ, LTC.